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Pourquoi l'heptane est plus visqueux que l'acétone?

Mélyane 1 réponse
J'ai appris que plus un liquide possède de forces intermoléculaires, plus il est visqueux. Cependant, l'acétone possède 2 forces intermoléculaires (force dipôle-dipôle et force de dispersions) et l'heptane possède seulement des forces de dispersions, mais il a une plus grande viscosité... Pourquoi?
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Réponses
Thomas Clares
Contrairement à l'acétone, compact et rigide, l'heptane possède une longue chaine carbonée très mobile. Il en résulte de nombreuses interactions de type Van der Waals et la possibilité que des molécules d'heptane soient "emmêlées" entre elles, ce qui augmente d'autant la force nécessaire à les séparer (surtout pour les isomères peu ramifiés comme le n-heptane). Ceci étant, avec seulement 7 carbones l'heptane reste très fluide !
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Mélyane
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