Quelles sont les limites du modèle de Bohr ?

Le modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène est un modèle basé sur la mécanique classique. Dans ce modèle on calcule la trajectoire, supposée circulaire, d'un électron autour du noyau. Le problème est que lorsqu'un électron suit une trajectoire circulaire, il subit une accélération centripète, or l'électromagnétique classique montre que dans ce cas l'électron doit rayonner un champ électromagnétique puisque l'électron est une particule chargée, et donc perdre de l'énergie. Ceci conduit alors à ce que l'électron doit finir par "s'écraser" sur le noyau. L'atome ne doit donc pas être stable dans ce modèle. Pour remédier à ce problème Bohr a émis l'hypothèse que les électrons ne rayonnaient pas sur leurs orbites mais uniquement lorsqu'ils changeaient d'orbite. Cette hypothèse conduit à la quantification du moment cinétique de l'électron et de son énergie. Il s'agit donc d'une hypothèse ad hoc pour rendre compte des résultats expérimentaux : stabilité de l'atome, spectres de raies,... La bonne description actuelle de l'atome passe par la physique quantique qui conduit à l'impossibilité d'attribuer une trajectoire à l'électron mais plutôt une probabilité pour qu'il soit en un endroit donné (pour faire simple).